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    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

    B.a处通入氧气，b处通氢气

    C.电池放电后，OH-的物质的量浓度减小

    D.通入O2的电极发生反应：O2+4e-=2O2-

    【答案】C

    【解析】

    根据二极管中(外电路)电子的流向可知a电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极发生还原反应。

    A．电子不能在电解质溶液中移动，故A错误；

    B．根据分析可知a处为负极，氧气发生还原反应，应通入b处，故B错误；

    C．放电总反应为2H2+O2=2H2O，产物为水，所以放电后OH-的物质的量浓度减小，故C正确；

    D．电解质溶液中氧元素不能以O2-形式存在，碱性溶液中生成OH-，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

    (1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

    (2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，

    肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。

    (3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

    I.已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    (1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。

    (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。

    Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

    主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

    副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

    某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

    （实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

    (3)装置b的作用是______________________。

    (4)装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。

    (5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。

    A温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯

    （实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。

    ②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10－4mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    (6)滴定终点的现象是____________________________________________。

    (7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·L－1；处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

    A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

    B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

    C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

    D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是

    A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2

    C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

    B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

    C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反应生成NH3(g) 放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

    D. 己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS，两者均难溶于水)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如图：

    已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

    （1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是______。

    （2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式______。

    （3）试剂X的作用是调节溶液的pH以除去杂质离子，试剂X最好选用______。(填选项字母).

    A.Zn2(OH)2CO3 B.Na2CO3 C.NH3·H2O

    过滤IV所得滤渣的主要成分为_____。

    （4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为_____。

    （5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

    A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol－1

    B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

    D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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