Question

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）起始时X的浓度是；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
（4）当反应进行到1min时v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），当反应进行到第min，该反应达到平衡．3min时反应是（填”进行“或”“停止”）

Answer 1

【答案】
（1）0.5mol/L
（2）3X+Y?2Z
（3）0.1mol/（L?min）
（4）＞,2,进行
【解析】解：（1）根据图象X的起始物质的量为1.0mol，则起始时X的浓度为： =0.5mol/l；

所以答案是：0.5mol/l；

（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

所以答案是：3X+Y2Z

（3）分析图象Z的消耗物质的量为0.2mol，则v（Z）= = =0.1mol/（Lmin）；

所以答案是：0.1mol/（Lmin）；

（4）当反应进行到1min时，反应物在减少，生成物在增多，说明此时正在向正反应方向进行，则v（正）＞v（逆）；反应进行到2min时，各物质的量不再改变，说明达到平衡状态；可逆反应的平衡状态是一个动态平衡，反应在进行并未停止；

所以答案是：＞；2；进行．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．