校办厂漂白车间需22.4L(标准状况)SO
2.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H
2SO
4(浓)
ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H
2SO
4(ρ=1.84g/cm
3)110mL充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重质量问题,气体随即被退回.
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式).产生这种结果的主要原因是______.
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程,视为全吸收).
①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是______.
②A中加入的试剂可能是:______,作用是:______.B中加入的试剂可能是:______,作用是:______.
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______.
(3)对上述装置略加改进,可粗略测定X气体中SO
2的体积分数.改进时可选用的下列仪器为______(填代号).
A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞.