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    5．除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D溴苯（液溴）NaOH溶液渗析
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溴、三溴苯酚易溶于苯；
    B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；
    C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    D．溴与氢氧化钠反应，液溴不溶于水．

    解答 解：A．溴与苯酚反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都易溶于苯，不能分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
    B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
    C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；
    D．溴与氢氧化钠反应，液溴不溶于水，可用于除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择分离试剂及方法为解答的关键，注意物质的性质及发生的化学反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知：共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）可以发生如下两种加成反应：
    CH2=CH-CH=CH2
    请以苯酚为原料，其他无机试剂任选，合成，写出正确的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
    B．0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
    C．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
    D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）
    A．二氯甲烷B．三溴乙烷C．已烯D．二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（　　）
    A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
    B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
    D．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中金属性最强的是F（填元素符号）；
    （2）元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式；
    ①②按原子个数比1：2形成的化合物结构式为O=C=O
    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法
    正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物的水化物不能与它的氢化物反应
    B．Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
    C．Z在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应
    D．Q的单质能与W的氢化物发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铬及其化合物在工业、生产、生活中的应用广泛，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
    I．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的含CrO3的硅胶和乙醇反应生成硫酸铬[Cr2（SO4）3]和乙醛（CH3CHO）等．
    （1）在该反应中CrO3是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （2）请写出检测时反应的化学方程式：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．
    II．从化工厂铬渣（含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+）中提取硫酸钠的工艺如图1：

    已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
    （3）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，Fe（OH）3．
    （4）根据图2所示溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为A（填字母序号）
    A．蒸发结晶，趁热过滤
    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （5）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4 mol4．L-4．
    （6）Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：
    H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-．
    在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH为5，pH不能过高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：
    CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5 mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：
    当pH调至4时，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+没有沉淀完全．

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