Question

Fe₂O₃具有广泛的用途。

甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃ 可以得到Fe₂O₃。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

由此甲同学得出结论：4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂

（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式                                 。

（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺。他需要选择的试剂是__________（填序号）。

a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c. K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾溶液)   

（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是                                            。

（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：

稀硫酸、         （填名称）和           （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂O₃

（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO₄溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%，可以简化测量。

某同学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L^-1 的酸性KMnO₄溶液滴定（KMnO₄被还原成Mn²⁺），最终消耗KMnO₄溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质 量a=_____________ g。（FeCO₃的摩尔质量为116 g·mol^-1）

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN) ₃（写可逆号、络合物形式不扣分）

（2）Ｃ

（3）产物是FeO和Fe₂O₃的混合物（合理答案均可）

（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）    过滤

（5）1.16

【解析】

试题分析：2KMnO₄               ~            5 FeCO₃

                2                             5*116

           0.0200mol·L^-1*c mL*10^-3L/mL         a* c%

考点：本题是综合的实验探究，考查学生的探究能力和数据的处理能力等