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    向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS－、S2－的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。

    (1)B表示__________________。

    (2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是________(填字母)。

    a．c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)

    b．2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

    c．c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

    (3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________。


    解析　(1)图像开始阶段为NaOH与HCl的反应；然后是S2－与HCl的反应，此时S2－的浓度逐渐减小，HS－的浓度逐渐增加，S2－完全转化为HS－后，

    HS－与HCl反应生成H2S，由此可知A、B、C分别表示S2－、HS－、H2S。

    (2)等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中，c(Na＋)＝3c(S原子)，而滴加盐酸的过程中S元素守恒，故存在关系c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]。(3)由图像可知，M点时HS－的分布分数为0.6，S2－为0.4，故c(HS－)>c(S2－)；NaHS溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)；HS－、S2－的水解程度很小，故

    c(S2－)>c(OH－)，综合可知c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)。

    答案　(1)HS－(或NaHS)　(2)c　(3)c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够测定分子结构和化学键的方法是(　　)

    ①质谱　②红外光谱　③紫外光谱　④核磁共振谱

    A．①②                                B．③④

    C．②                                  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是(　　)

    A．苯的一元取代物无同分异构体

    B．苯的邻位二元取代物只有一种

    C．苯的间位二元取代物只有一种

    D．苯的对位二元取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是                                                (　　)。

    A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

    B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

    C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

    D．等pH的①(NH4)2SO4溶液　②NH4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①>③>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　)。

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

    C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是                 (　　)。

    ①热纯碱溶液去油污能力强

    ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒

    ③溶洞、珊瑚的形成

    ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能

    ⑤泡沫灭火器灭火的原理

    A．②③④　                           B．①②③

    C．③④⑤　                           D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10－4

    1.7×10－6

    1.5×10－4

    3.0×10－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤，结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤，结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填名称)而除去。

    (2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_________________。

    (3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_______________________

    _________________________________________________________________。

    (4)下列关于方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是

    A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

    B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

    C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

    D. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NA

    B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA

    C.0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA

    D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

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