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    6．下列说法中，正确的是 （　　）
    A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
    B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高
    C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
    D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

    分析 A．分子晶体中不一定含有共价键；
    B．原子晶体熔沸点与键长键能有关，与共价键强弱有关；
    C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关；
    D．分子晶体中存在分子间作用力、双原子或多原子分子还存在化学键．

    解答 解：A．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；
    B．原子晶体熔沸点与键长键能有关，与共价键强弱有关，键长越短、键能越大其共价键越强，导致其熔沸点越高，故B正确；
    C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与化学键强弱无关，故C错误；
    D．分子晶体中存在分子间作用力、双原子或多原子分子还存在化学键，分子间作用力较化学键小，所以分子晶体熔沸点较低，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查晶体的构成及晶体熔沸点高低判断，根据物质构成微粒确定化学键，易错选项是C，注意分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子的稳定性与化学键有关，氢键属于分子间作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是（　　）
    A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
    B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
    C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（　　）
    A．Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
    B．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
    C．Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
    D．Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．
    元素组例外元素其他元素所属类型的编号
    （1）S、N、Na、Mg
    N
    ③
    （2）P、Sb、Si、As
    Si
    ④
    （3）Rb、B、Br、Fe
    Fe
    ①
    归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下：在2.0L密闭容器中，发生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内反应物X的物质的量随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A．从反应开始到t1时的平均反应速率为v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
    B．反应达到平衡时，Y和Z的物质的量共减少0.8mol
    C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D．反应到t2时刻后，保持其他条件不变，缩小容器的体积，再次平衡后，X的物质的量小于0.9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

    （1）A中含有的官能团名称为氯原子和酯基、羟基；
    （2）指出反应类型：A→B、C、D水解反应或取代反应；H→I加聚反应；
    （3）写出B的分子式：C3H5O3NaI的结构简式：
    （4）写出下列反应的化学方程式：①C→F：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；②E→M：2HOCH2CH2COOH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O；
    （5）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有7种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）
    序号相关实验试剂现象和结论
    ①鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清的石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3
    ②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气
    ③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖
    ④鉴别AlCl3和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀消失的是AlCl3溶液
    A．①③B．①②C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，请回答下列问题．
    （1）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的氧化物FO3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体密度为ag•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（写出表达式即可）．
    （3）E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为12，空间利用率为$\frac{\sqrt{2}}{6}$π．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯
    B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液检验Cl-
    C．CH4与Cl2在光照条件下制备纯净的CH3Cl
    D．乙烯通入Br2的CCl4溶液中制备CH2Br-CH2Br

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