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    7．“84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（　　）
    A．“84”消毒液有漂白和消毒作用
    B．工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
    D．漂白粉在空气中久置失效

    分析 “84”消毒液由氢氧化钠和氯气反应生成，有效成分为NaClO，漂白粉为石灰乳与氯气反应生成，有效成分为Ca（ClO）2，以此解答该题．

    解答 解：A．“84”消毒液有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，具有漂白和消毒作用，故A正确；
    B．工业制备漂白粉的方法是氯气和石灰乳反应，故B正确；
    C．氯气和氢氧化钙反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2，故C错误；
    D．Ca（ClO）2可与空气中的二氧化碳反应，可生成碳酸钙和不稳定的次氯酸，故D正确．
    故选C．

    点评 本题以化学与生活为载体考查卤素及其化合物的性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意漂白粉的有效成分和成分的区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）
    A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
    C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
    D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③
    C．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④D．用FeC12溶液吸收C12，选⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（　　）
    A．乙烯     乙二醇：
    B．溴乙烷      乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
    C．1-溴丁烷     1，3-丁二烯：
    D．乙烯     乙炔：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
    A．K随压强的改变而改变B．K越大，C的平衡浓度越小
    C．C的起始浓度越大，K值越大D．K越大，反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知下列几个反应的化学方程式：
    ①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
    ③I2+Na2S═2NaI+S
    下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）
    A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
    C．取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
    D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．4g氢气中含有的原子数是2mol
    B．4g氢气所占的体积是44.8L
    C．4g氢气的物质的量是2mol
    D．4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以白云石（化学式表示为MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图1：

    （1）根据流程图1和图2热分解图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO3、MgO．则“轻烧”温度应不超过700℃．
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    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是①减少能源消耗、②便于CaCO3分离．

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