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    相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是

    A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

    B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

    D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为

    A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素及其化合物的说法，正确的是

    A．Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应

    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂

    C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体

    D．根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的量浓度关系不正确的是

    A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②

    B．将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)

    C．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

    D．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

    反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

    （1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于 晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是 。

    （2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是 。

    （3）液氨参与循环的作用是 。

    （4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

    （5）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是 。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质用途的说法不正确的是

    A．明矾可用于自来水的消毒净化

    B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料

    C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料

    D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

    2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

    T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表

    下列说法中不正确的是

    A．T1温度下，500s时O­2的浓度为0．74mol·L-1

    B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1

    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2

    D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是

    A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

    B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

    C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

    D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

    请回答以下问题：

    （1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；

    （2）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

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