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    用“元素符号”填空(前20号元素)

    (1)主族序数与周期数相同的元素有________。

    (2)主族序数是周期数2倍的元素有________，3倍的元素有________。

    (3)周期数是主族序数2倍的元素有________，3倍的元素有________。


    答案　(1)H、Be、Al　(2)C、S　O　(3)Li、Ca　Na


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出HF水溶液中的所有氢键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关σ键的说法错误的是 (　　)

    A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

    B．s电子与p电子形成s­p σ键

    C．p和p不能形成σ键

    D．HCl分子里含有一个s­p σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

          

           (1)碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

           (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

           3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

           电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_____________________________________________________________；

           每生成1 mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为________。

           (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。

    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

           试剂：淀粉溶液、淀粉­KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

    实验方法

    实验现象及结论

           (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

           —→—→—→

           —→—→—→

           步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是_______________________________________________

           _______________________________________________________________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　)

    (2)电子层数越多，半径越大(　　)

    (3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)

    (4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

    (5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

    (6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)

    (7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)

    A．原子序数：D＞C＞B＞A

    B．原子半径：B＞A＞C＞D

    C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋

    D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

    a．原子半径和离子半径均减小

     b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

    B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

    C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

    D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中需要22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

    (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

    (2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

    ①装置B中加入的试剂为________，作用是________。

    ②装置D加入的试剂为________________，装置F加入的试剂为________________。

    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________。

    ④U形管G的作用为________。

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