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    8．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（　　）
    A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
    B．除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤
    C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
    D．重结晶不能用于提纯物质

    分析 A．Cu与氧气反应，而氮气不反应；
    B．过滤分离溶液与沉淀；
    C．乙醇易挥发；
    D．重结晶可分离溶解度差异较大的可溶性固体．

    解答 解：A．Cu与氧气反应，而氮气不反应，则通过灼热的Cu网后，收集气体可除杂，故A正确；
    B．过滤分离溶液与沉淀，则除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤，故B正确；
    C．乙醇易挥发，则除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法，故C正确；
    D．重结晶可分离溶解度差异较大的可溶性固体，则重结晶能用于提纯物质，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．将2mol•L-1的盐酸10mL逐滴滴加到20mL某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，试计算该NaOH溶液中含有NaOH的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸（浓硫酸与水的体积比为1：1），配制1：1硫酸时所用的定量仪器为b （选填编号）
    a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．碱式滴定管
    （2）加热时烧瓶中发生两个主要反应，请补充完整反应的化学方程式：
    ①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
    ②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr或CH3CH2OH（化学式，任意写出一种）
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d （填序号）
    a．蒸馏b．用NaOH溶液洗涤  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
    B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
    D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒具有相同的：①质子数  ②中子数   ③核外电子数   ④化学性质（　　）
    A．①②B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．请回答：
    （1）实验室制取A单质气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    （2）B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族以下三种说法中，可以验证B和D得电子能力强弱的是（填写编号）bc
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．二者形成的化合物中，B元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）E元素原子的结构示意图为；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有d
    A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
    （4）含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是密封保存
    （5）A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
    编号电极材料电解质溶液电子流向
    ①Mg-AlHNO3（浓）Mg→Al
    ②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
    ③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
    ④Al-CuHNO3（浓）Cu→Al
    根据以上表格内容回答：
    （1）实验①中Mg作负极（填“正极”或“负极”），发生氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．实验③中Mg作正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
    （2）实验②中Al电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑；．
    （3）实验④中正极的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
    B．使紫色石蕊试纸变红色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
    C．常温下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
    D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．测定溶液的pH值，应先将pH试纸用蒸馏水润湿
    B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却后再称量
    C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L Na2CO3润洗
    D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤、干燥

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