Question

C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO₂，此反应的热化学方程式为______________________________________。

已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=－283．0kJ·mol^－1；

S（s）+O₂=SO₂（g） △H=－296．0 kJ·mol^－1

（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3mol O₂，发生反应：

2 SO₂ （g）＋O₂ （g）2SO₃（g） △H＜0。甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4．6mol。

则T₁________T₂（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K₂，分别将1 mol N₂和3mol H₂通过K₁、K₃充入A、B中，发生的反应为：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_  __。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H₂）=____。

（4）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH₄⁺离子浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者浓度大小的关系为_______ （用c₁、c₂、c₃和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH的Ka＝1×10^－5 mol·L^－1，则该温度下0．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液的pH为_________。

Answer 1

（14分，每空2分）

（1）2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）   △H=-270 kJ·mol^－1）

（2）>  108L·mol^－1或108

（3）d   1/atmol·L^－1·S^－1（缺少单位或错误扣1分）

（4）c₁= c₂< c₃，PH=5