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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）

    A.64gSO2含有硫原子数为2NA

    B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

    C.28g氮气所含的原子数目为NA

    D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子

    【答案】B

    【解析】

    A.64gSO2的物质的量n=，1个SO2分子中含有1个S原子，则1molSo2含有1molS原子，则所含的硫原子的个数为NA，A项错误；

    B. NA个氧气分子和NA个氢气分子，根据m=nM=N/NAM，则质量分别为32g和2g，则质量比为16:1，B项正确；

    C.28g氮气N2的物质的量，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2NA，C项错误；

    D.水在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于（水）液体，D项错误；

    故答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是( )

    A．放电时，右槽发生还原反应

    B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D．充电时，阴极电解液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

    B. 原盐酸的浓度是0.1molL﹣1

    C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b

    D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

    B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

    C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

    D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。

    （1）电源E为________极。

    （2）B池中第④极上的电极反应式为___________________________。

    （3）通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

    (1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

    (2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

    (3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

    ① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

    ② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

    (4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

    A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

    B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

    C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

    D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

    (5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

    ① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

    ② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是

    A. 1 mol该化合物中有1 mol Y B. 1 mol该化合物中有1 mol Ba

    C. 1 mol该化合物中有7 mol O D. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应，反应方程式如下，可用于制备苯甲酸和苯甲醇。

    2+KOH\

    +HCl

    已知：

    ①乙醚微溶于水，是有机物良好的溶剂，沸点34.6℃，极易挥发，在空气中的沸点160℃。

    ②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)

    实验步骤：

    ①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水，将装置置于冷水浴中，打开磁力搅拌器，分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，使反应物充分混合(如上左图)，最后成为白色糊状物，放置24h以上。

    ②向反应混合物中逐渐加入足量水并震荡，使其完全溶解后倒入_____(填装置名称)中，用10mL 乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL 10% Na2CO3溶液及5mL水洗涤，分出的乙醚层用无水Na2CO3干燥。

    ③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，然后适当调整和改造装置(如上右图)，继续加热蒸馏，收集198℃～204℃的苯甲醇馏分，产量为2.16g。

    ④乙醚萃取后的水溶液(水层)，用浓盐酸酸化并充分冷却，使苯甲酸完全析出，过滤，粗产品用水重结晶得到苯甲酸，产量是2g。

    (1)不断搅拌然后放置24h的目的是____________________________________

    (2)步骤②横线处装置名称是___________________________

    (3)萃取液共洗涤了3次，其中10% 碳酸钠溶液欲除去的杂质是_______(填化学式)

    (4)使用水浴蒸去乙醚的优点是_____________

    (5)蒸去乙醚后适当的调整和改造装置，应将上右图虚线框中的装置换为________。

    (6)苯甲酸重结晶时，常用冷水洗涤固体，其目的是______；苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有__________________

    ①烧杯 ②试管 ③锥形瓶 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥短颈玻璃漏斗 ⑦玻璃棒

    (7)该实验中Cannizzaro反应的转化率是_____%(保留1位小数)。通常，该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇更低，但若是某次实验中并未塞紧瓶塞，导致苯甲酸的产率明显偏高，分析可能的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是(　　)

    A. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)

    B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

    C. AlNaAlO2Al(OH)3

    D. Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)

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