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    【题目】下列元素周期表族序数正确的是(　　)

    A.第3列为ⅠB

    B.第18列为0A

    C.第14列为ⅣA

    D.第8列为ⅧB

    【答案】C

    【解析】

    主族用A表示，副族用B表示，Ⅷ族和0族不能用A或B表示。

    A. 第3列为ⅢB，A选项错误；

    B. 第18列为0族，不能用A表示，B选项错误；

    C. 第14列为ⅣA，C选项正确；

    D. 第8列为Ⅷ族，不能用B表示，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍

    B. 120℃时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

    C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6mol

    D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    （1）分析该反应并回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数表达式为K=____________。

    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。

    A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)

    B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH

    C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

    ①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。

    ②T1和T2温度下的平衡常数：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________________。

    （4）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。

    （5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填 化学式，下同），c 口通入的物质为__________。 ②该电池正极的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是( )

    A. 加入MnO2 B. 加水稀释 C. 加热 D. 加入30%H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为

    A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0， △S＞0

    C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸的结构简式为:CH3-CH=CH-COOH(丁烯酸)。试回答:

    (1).巴豆酸的分子中含有__________和__________两种官能团(写名称);

    (2).巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为__________

    (3).巴豆酸与液溴发生加成反应的化学方程式为__________

    (4).巴豆酸跟乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________。

    （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________。

    （3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

    ①A中所盛装的试剂是_______________。

    ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________

    （4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。

    （5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

    从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求填空：

    (1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四种物质，属于非电解质的是_________、__________；属于强电解质的是________________；属于弱电解质的是_______________。

    (2)写出下列物质在水溶液中电离的方程式

    ①NaHCO3：__________________________________________；

    ②HClO：_______________________________________________。

    (3) 写出MgCl2的电子式 ___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界上人工方法首次合成的蛋白质—结晶牛胰岛素是那个国家什么时候合成的（ ）

    A.中国1965年B.德国1978年C.美国1932年D.中国1966年

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