[题目]一氧化碳与氢气可以合成甲醇.反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0.(1)某温度下.将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中.充分反应达到平衡. 测得c(H2) =2.2 mol·L-1.则CO的转化率为 .(2)T1℃时.此反应的平衡常数为K(T1)=50.此温度下.在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。

(1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c(H2) =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为___________。

(2)T1℃时，此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度／(mol·L-1)	0.2	0.2	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：_______值(填“>”、“<”或“=”)。

②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。

A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动

B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L

C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动

D．若升高温度，平衡常数将增大

(3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为____________。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________。

【答案】40% ＝ BC CO2＋6H＋＋6e－＝ CH3OH＋H2O SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋

【解析】

（1）利用题给条件，结合三段式计算；

（2）①由K（T1）和Qc比较判断；

②依据化学平衡移动原理和影响因素分析判断；

（3）①燃料电池的工作原理，正极上是一氧化碳发生得电子发生还原反应；

②根据电极反应：SO2+O2+H2O=H2SO4进行分析，负极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸。

（1）由题意可知，反应开始时，c(CO)为1mol/L、c(H2)为3 mol/L，平衡时，c(H2)为2.2 mol/L，由此建立以下三段式：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

起始浓度（mol/L） 1 3 0

转化浓度（mol/L） 0.4 0.8 0.4

平衡浓度（mol/L） 0.6 2.2 0.4

则CO的转化率为×100%=40%，故答案为：40%；

（2）①T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50，Qc= =50=K，故反应达到平衡，正逆反应速率相同，故答案为：=；

②A、若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，可以增大一氧化碳的量，平衡不一定逆向移动，错误；

B、若将容器体积缩小到原来的一半，相当于增大压强，浓度增大一倍，平衡向气体体积减小的方向进行，达到新平衡时，0.2mol/L<c（CO）<0.4mol/L，正确；

C、若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），计算浓度商Q==50，和0.2molCO，0，2molH2，0.4molCH3OH的平衡状态相同，故平衡不移动，正确；

D、若向容器中加入0.8molCH3OH（g），相当于增大压强，平衡正向进行，达到新平衡时，CO的体积分数减小，错误。

故答案为：BC；

（3）①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极上是一氧化碳得到电子生成甲醇，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e-=

CH3OH+H2O；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，反应为SO2+O2+H2O=H2SO4，则负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=

SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。

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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

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【题目】合成乙酸乙酯的路线如下：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

（1）写出乙烯的电子式_____________________________________。

（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。

（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。

（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________．

（5）写出下列反应的化学方程式．

反应②：__________________________。

反应④：___________________________。

（6）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________。

乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________ ； ________ ；

该装置图中有一个明显的错误是______________________________。

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【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为_______。

（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；②__________。

（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己装置的作用是_____。

A．除去未反应的氯气，防止污染空气

B．防止空气中CO2气体进入戊装置

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。

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（1）白色沉淀甲是___。

（2）甲中阴离子实验室的检验方法：___。

（3）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式____、___。

（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是____，尚未确定是否存在的离子是____。

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A. 分子式为C18H20O6

B. 该中间体是高分子化合物

C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇

D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

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温度/K	t/min	t1	t2	t3	t4
T1	n(Y)/mol	0.14	0.12	0.10	0.10
T2	n(Y)/mol	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是（）

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B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

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A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动

D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小

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A. NH4Cl的电子式：B. S2–的结构示意图：

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