银锌蓄电池是一种高能电池.它的两极材料分别为锌和氧化银.电解质溶液为KOH溶液.放电时它的正.负两极的电极反应式如下:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2.下列判断正确的是A．锌为负极.氧化银为正极 B．锌为正极.氧化银为负极 C．原电池工作时.负极区溶液pH增大 D．原电池反应的化学方程式为Zn+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：
Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－，Zn＋2OH^－－2e^－=Zn(OH)₂。
下列判断正确的是( )

A．锌为负极，氧化银为正极

B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag₂O＋H₂O=Zn(OH)₂＋2Ag

解析

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某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O。下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu²^＋的浓度为

A．0.05 mol/L

B．0.035 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.020 mol/L

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如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×10²²个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1

B．电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H⁺)逐渐减小

D．乙池中的氧化产物为SO₄^2-

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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；
电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是：

	电池	电解池
A	H⁺移向Pb电极	H⁺移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl₂O₃
C	正极：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O	阳极：2Al+3H₂O-6e^—=Al₂O₃+6H⁺
D

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据下图，下列判断中正确的是( )

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H^＋＋2e^－=H₂

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－=Cl₂

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H₂(标况)
B．b电极上发生的电极反应式为4H₂O＋4e^－=2H₂↑＋4OH^－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H^＋可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O