Question

12．（1）氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡离子方程式表示：Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-、Cl₂（g）?Cl₂（aq）．已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（一种原因即可）此空删去．此空删去
（2）在氯水中，下列关系正确的是bc（选填编号）．
a．c（HClO）+c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-） b．c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）
c．c（HClO）＜c（Cl^-）                d．c（Cl^-）＜c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）氯气与水反应、HClO的电离及氯气的溶解均存在平衡；夏季温度高，HClO不稳定，光照分解；
（2）氯水中电荷守恒为c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒为c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），氯水显酸性；

解答 解：（1）氯水中含氯元素的平衡关系为Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-、Cl₂（g）?Cl₂（aq）；夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（或HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H⁺和ClO^-），
故答案为：Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-、Cl₂（g）?Cl₂（aq）；夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差；
（4）a．电荷守恒式为c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒为c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），则c（HClO）+2c（ClO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），故a错误；
b．电荷守恒式为c（H⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故b正确；
c．由Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-可知，c（HClO）＜c（Cl^-），故c正确；
d．溶液显酸性，c（OH^-）最小，则c（Cl^-）＞c（OH^-），故d错误；
故答案为：b c；

点评 本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、化学平衡及应用等，注重反应原理中高频考点的考查，把握物质的性质、化学反应原理的应用为解答的关键，综合性较强，题目难度中等．