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【题目】下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )

选项

a

b

c

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

SO2

SO3

H2SO4

C

NaOH

Na2CO3

Na2SO4

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A项,SiO2H2SiO3转化不能通过一步反应实现,故选A项;B项,SO2O2生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,硫酸与铜反应生成二氧化硫,故不选B项;C项,NaOHCO2反应生成→Na2CO3,Na2CO3 H2SO4反应生成Na2SO4,Na2SO4Ba(OH)2反应生成NaOH,故不选C项;D项,2NO+ O2→2NO2, NO2H2O反应生成HNO3,硝酸与Cu反应生成NO,故不选D项。综上所述,本题正确答案为A。

练习册系列答案
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【题目】下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是(
A.反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
B.氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高原料利用率或转化率

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【题目】下列关于0.2mol/LHNO3溶液说法正确的是

A. 该溶液中含有H+离子0.2mol

B. 1L溶液将其加水变成2L,其浓度为0.4mol/L

C. 0.5L溶液中H+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D. 0.5L溶液中HNO3的质量为63g

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(1)煤的加工包括干馏、和液化,煤的液化技术又分为
(2)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000℃的赤热焦炭,在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭,逆流通人惰性气体的原因是
(3)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨,排放出大量的SO2 , 如果将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365天计)可生产98%的浓硫酸吨.
(4)石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法,工艺如图1,吸收、氧化过程的化学方程式为 . 实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2 , 主要原因是
(5)煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O(g)转化为CH4和O2 , 反应的化学方程式为 . 紫外光照射时,等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图2所示,光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I,其原因可能是

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【题目】在蜡笔小新家里的宠物小白(狗)的身上,最基本的化学元素是

A. HB. NC. OD. C

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【题目】苯乙烯(C6H5CH=CH22是合成橡胶和塑料的单体,用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等.工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯,反应方程式为:C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H

(1)已知:H2和CO的燃烧热(△H)分别为﹣285.8kJ.molL1和﹣283.0kJ.molL1
C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(I)△H=+114.8kJmol1
则制取苯乙烯反应的△H为
(2)向密闭容器中加入1mol乙苯,在恒温恒容条件下合成苯乙烯,达平衡时,反应的能量变化为QkJ.下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若继续加入1mol乙苯,苯乙烯转化率增大
C.压缩体积,平衡逆向移动,反应物浓度增大,生成物浓度减小
D.相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气,达平衡时反应能量变化为(△H﹣Q)kJ
(3)向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应,达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示.700℃时,乙苯的平衡转化率为 , 此温度下该反应的平衡常数为;温度高于970℃时,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是
(4)含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染,可采用电解法去除废水中的苯乙烯,基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx(OH),其进一步氧化有机物生成CO2 , 该阳极的电极反应式为 , 若去除0.5mol苯乙烯,两极共收集气体mol.

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【题目】三种不同物质有如图所示转化关系:甲 甲,则甲不可能是(
A.Al2O3
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【题目】(I)如果将下图装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,则该电池的负极反应式为___________________

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该铅蓄电池的负极反应式是__________________

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