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    如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
    A、1个乙分子中含有2个A原子
    B、该反应类型是分解反应
    C、该反应一定属于氧化还原反应
    D、摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题．
    解答： 解：A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；
    B．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故B正确；
    C．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故D错误．
    故选D．
    点评：本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析，注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是
     
    ．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则写出该反应的热化学方程式
     
    △H值保留到小数点后1位）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是
     
    ．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、I -、NO3-、Cl -
    B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
    C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A、v正（X）=v逆（Z）
    B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    C、容器内压强不随时间变化
    D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．

    ①据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
    （填字母）．
    A．升高温度  B．增大反应物的浓度  C．降低温度  D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    你3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    （1）写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题．
    （1）大气中二氧化碳含量的增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有
     
    （只要求写出一种措施）
    （2）居室装修完毕，要通风一段时间才能入住，其原因是：
     

    （3）请说明在自来水生产过程中加入下列物质的目的及所利用的原理．
    明矾
     

    活性炭
     

    臭氧
     

    （4）用自来水（Cl2消毒）来配置AgNO3溶液，时常出现白色浑浊，原因是
     

    （5）医院里消毒医疗器械常用高温蒸煮、紫外线照射等方法，其消毒杀菌的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B、28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子
    C、5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    D、将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol?L-1

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