Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）

• A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
• B、一个氧分子的质量为

  32

  NA

  g
• C、1 mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液中含有3N_A个硫酸根离子
• D、在标准状况下，4.48L CH₄中含0.2N_A CH₄分子，22.4L CCl₄含有N_A个CCl₄分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；
B．1mol氧气的质量为32g，含有阿伏伽德罗常数N_A个氧气分子，据此计算出一个氧气分子的质量，
C．缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目；
D．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体．

解答： 解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应生成镁离子，失去了0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．1mol氧气的质量为32g，1个氧气分子的质量为：

32g

NA

=

32

NA

g，故B正确；
C．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的物质的量及数目，故C错误；
D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意题中缺少溶液的体积．