下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素
位于周期表中第________周期，________族。
(2)A在B中燃烧的现象是___________________________________________。
(3)D＋E—→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G＋J—→M的离子方程式是_______________________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是_______________________________________。
期末1卷素质教育评估卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
(1)B与A的差值为： mol
(2)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为： mol。
(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：
(4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol·L－1的KOH溶液，电池反应为：4NH3＋3O2 =2N2＋6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为 。
（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。
（3） 纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O)，电解反应为
。
铜棒上发生的电极反应式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图Z4－2所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E 为常见的金属单质，则 A 、D 、E 的还原性由强到弱的顺序为________________。
请写出满足以上要求的离子方程式：
反应①____________；反应②_____________。
(2)若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：
反应①_____________________；
反应②_____________________。
(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
（1）写出F的电子式 。
（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 , 原因为
, 。(用化学反应方程式来表示)
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： 。
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2 
2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则
= mol–L-1
–min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于 之间。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
(1)H的电子式是________________，其中含有的化学键类型是___________
_________________。
(2)写出反应④的现象：_______________________________________________________________________________________，
有关反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(3)已知I的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则1 m3(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是________(计算结果保留3位有效数字)。
(4)25 ℃时，以Pt为电极电解含有少
量酚酞的F的饱和溶液，则在________(填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是________(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。
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A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：
__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成
具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，Y为单质，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_______________ _________________________________________________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_______________ _________________________________________________________。
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