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    下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
    A、正丁烷B、异丁烷
    C、异戊烷D、新戊烷
    考点：常见有机化合物的结构
    专题：有机化学基础
    分析：烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效氢原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．
    解答： 解：A．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，分子中有两种等效氢原子，丁烷的一氯代物有2种，故A错误；
    B．异丁烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；
    C．2-甲基丁烷又名异戊烷，其结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH3，异戊烷中含有4种等效氢原子，其一氯代物有5种，故C错误；
    D.2，2-二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）3，其分子中只有一种等效氢原子，所有新戊烷的一氯代物只有1种，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烷烃中等效氢原子数目为解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图1所示．
    （1）Ⅰ中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    ③△H
     
    0
    （3）Ⅰ中生成NO 在汽车尾气中可以产生．①已知气缸中生成NO的反应为：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．
    （4）Ⅲ中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列图3示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．

    （5）Ⅳ中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ，阴极的电极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）
    A、H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
    B、BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
    C、CS2中C原子sp杂化，为直线形
    D、PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为
     
    L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，1mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入足量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
    A、Fe（OH）3；Fe2O3
    B、Fe （OH）2；FeO
    C、Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
    D、Fe2O3；Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
    D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25°时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），试用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=
     
    ．（要求计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2
     KOH 
    .
     
    2H2O
    （1）则负极通的应是H2，负极反应式为
     
    正极反应式为
     
    _．
    （2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为
     
    ，
    （3）如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则负极反应式为
     
    ．
    （4）写出惰性电极电解以下溶液的总反应的化学方程式
    ①NaCl溶液
     

    ②CuSO4溶液
     
    ．

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