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    6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ/mol（a＞0）0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．0～4min的平均速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min ）
    B．10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
    C．起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ
    D．温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v（正）＞v（逆）

    分析 A．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出0～4min的平均速率v（Cl2）；
    B．平衡时 PCl5的物质的量进一步减小，而PCl3、Cl2的物质的量减小，据此判断改变条件；
    C．起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，假如平衡不移动，反应达平衡时放出的热量为1.6akJ，由于增大了压强，平衡向着逆向移动，据此判断反应热；
    D．对于可逆反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
    开始时（mol/L）：0.5              0               0
    变化 （mol/L）：0.1             0.1            0.1
    平衡时（mol/L）：0.4             0.1            0.1
    该稳定性该反应的平衡常数K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，
    然后计算出充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2的浓度商，根据计算结果进行判断．

    解答 解：A．根据图象可知，4min时生成氯气的物质的量为0.2mol，则0～4min的平均速率v（Cl2）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{4min}$=0.025mol/（L•min ），故A错误；
    B．平衡时 PCl5的物质的量进一步减小，而PCl3、Cl2的物质的量减小，说明改变条件后平衡向着正向移动，改变条件可能为升高温度或减小压强，若分离出一定量的PCl5，平衡时各组分的物质的量都减小，不可能分离出一定量的PCl5，故B错误；
    C．起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，若平衡不移动，平衡时PCl3、Cl2的物质的量为0.4mol，放出的热量为：（2.0-0.4）mol×akJ/mol=1.6akJ，由于与原平衡相比，增大了压强，则平衡向着逆向移动，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ，故C正确；
    D．对于可逆反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
    开始时（mol/L）：0.5              0               0
    变化 （mol/L）：0.1             0.1            0.1
    平衡时（mol/L）：0.4             0.1            0.1
    该稳定性该反应的平衡常数K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，
    温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2的浓度商为：$\frac{\frac{0.1}{2}×\frac{0.1}{2}}{\frac{1.0}{2}}$=0.005＜0.025，说明平衡向着正向移动，则反应达到平衡前v（正）＞v（逆），故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率概念、化学平衡常数的表达式为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的想你了及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键是一种作用力
    B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合
    C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成
    D．极性键不是一种化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
    已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）△H=-122.5kJ•mol-1
    （2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    则达到平衡时CO的转化率为45%．
    （3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如图1所示．从图中可得出三条主要规律：
    ①增大投料比，CO2的转化率增大；
    ②升高温度，CO2的转化率降低；
    ③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著．
    （4）反应③的v-t图象如图2所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图象如图3所示．
    下列说法正确的是D
    ①a1＞a2 ②a1＜a2  ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦t1＜t2⑧两图中阴影部分面积相等  ⑨右图阴影部分面积更大⑩左图阴影部分面积更大
    A．①③⑦⑧B．①③⑤⑧C．②④⑦⑨D．①③⑦⑩
    （5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ•mol-1（反应热）
    D．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1（燃烧热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（　　）
    ①水解；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和．
    A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如图所示．
    已知：
    （1）有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链．
    （2）已知：R-CH2-COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
    回答下列问题：
    （1）试剂1的名称是浓硫酸．
    （2）请用系统命名法给有机物H命名，其名称是2-甲基-1，2-二溴丙烷．
    （3）①、②、③、④、⑤中属于取代反应的是①③⑤（填标号）．
    （4）有机物F的结构简式可能是、．
    （5）C生成D的化学方程式是+2 NaOH$→_{△}^{水}$+NaOH+H2O．
    （6）J生成K的化学方程式是+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2 Ag↓+3NH3+H2O．
    （7）有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有2种．
    （8）有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E大14．满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有11种（不考虑立体异构）．
    ①能发生水解反应 ②能与金属钠反应 ③不含

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
    （1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜．通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系．下面列出了几位杰出科学家的研究工作．
    序号①②③④
    科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多
    工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立 近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为 各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联
    上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是②③④①（填数字序号）．
    （2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图1所示．

    ①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行（填“横行”或“纵列”）元素性质相似．结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是相对原子质量为70的元素，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量不是128．
    ②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满．而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是
    A（填字母序号）．
    A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
    B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
    C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
    （3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素．X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应．Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5．其余信息如图2所示：
    ①上述七种元素中，处于第二周期的有C、N（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族．
    ②E的原子结构示意图为，写出Z元素气态氢化物的电子式：．
    ③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    ④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为H2CO3、HNO3，二者酸性前者弱于（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：C原子和N原子具有相同电子层，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引作用大于C，故N非金属性强于C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．
    （1）反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是ac．
    a．此反应为吸热反应
    b．催化剂能改变反应的焓变和活化能
    c．E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能
    d．有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率
    （2）上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升温，该反应的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在0.1MPa、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率．

    （4）上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．
    ①用离子方程式表示CH3CH2COONa溶液显碱性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    ②常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×109．
    （5）已知：
    化学键H-HC-HC-CC=C
    键能（kJ•mol-1）436413348612
    则丙烷脱氢反应的热化学方程式为CH3CH2CH3（g）?CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．石油分馏得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化，逐步转化为芳香烃．以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如图：

    已知以下信息：
    ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃．
    ②R-X+R′-X  $\stackrel{Na，20℃}{→}$R-R′（X为卤素原子，R、R'为烃基）
    回答以下问题：
    （1）B的名称为环己烷；由F生成丁苯橡胶的反应类型是加聚反应．
    （2）E分子中最多有14个原子共面；J的结构简式为．
    （3）由G生成H的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
    （4）I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有12种（不含立体异构）．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：．

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