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    下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A、原电池是化学能转变为电能的装置
    B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    C、在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
    D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：将化学能转变为电能的装置是原电池，其电极材料是两种活泼性不同的金属或导电的非金属，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电子从负极流向正极，电流方向相反．
    解答： 解：A．原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故A正确；
    B．原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故B错误；
    C．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C错误；
    D．原电池放电时，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查原电池原理，题目难度不大，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		ABCDEFGMIJK
    原子半径
    （10-10m）    		1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34
    最高价态+6+1---+3+4+5+7+1+5+4+1
    最低价态-2----2----4-3-1----3-4---
    试回答下列问题：
    （1）以上11中元素中第一点电离能最小的是
     
    （填编号）
    （2）写出下列反应的化学方程式M2C2与EC2反应：
     

    （3）上述E．F．G三种元素中的某两中元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的
     
    ，
     
    （填化学式）．
    （4）元素E与氢元素形成的分子E2H4，该分子中有
     
    个原子在同一平面内，分子中共形成
     
    个б键．
    （5）C与I相比较，非金属性较弱的
     
    （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
     

    A．气态氢化物的稳定性和挥发性             B．单质分子中的键能
    C．两元素的电负性                        D．含氧酸的酸性
    （6）J和C形成的晶态化合物属于
     
    晶体，n mol该晶体中含有
     
    mol J-C化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
    （1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，
    （2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
    氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    .
    △
    7N2+12H2O可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积之比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关．
    （4）镍与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学反应方程式为Ni（s）+4CO（g）?（CO）4（g）．吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni（CO）4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
     
    ．
    （5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：
    （1）物质的量
     
    ；
    （2）体积
     
    ；
    （3）质量
     
    ；
    （4）氢原子数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
    C、不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭
    D、稀释浓硫酸时，先把浓硫酸注入量筒，然后向其中加入水，边加边搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质
    B、煤的干馏、煤的液化都属于物理变化
    C、Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
    D、冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极．则这四种金属活动性顺序由大到小为（　　）
    A、a＞b＞c＞d
    B、a＞c＞d＞b
    C、c＞a＞b＞d
    D、b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液中Na+和CO32-个数之比为2：1
    B、相同状况下等体积的C2H4和CH4，碳原子数之比为2：1
    C、pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1
    D、等浓度的（NH4）2SO4 （aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：1

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