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    6．有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．则稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L

    分析 硫酸与氢氧化钠恰好中和，则硫酸中氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出该稀硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：设稀硫酸的浓度为c，加入25mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液后恰好中和，
    则两溶液一定满足：0.025L×c×2=1.0mol/L×0.025L，
    解得：c=0.5mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算、中和反应的实质，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确加入的氯化钡不影响中和反应为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    16．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（　　）
    ①NaOH  ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤KI．
    A．只有①②B．只有①④⑤C．只有②④⑤D．①②③④⑤

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    17．NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点．
    （1）写出自然界形成NO的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）NO在大气层中可发生反应：
    NO+O3═NO2+O…．①
    NO2+O═NO+O2…．②
    上述反应①中，NO是还原剂，上述反应②中，NO是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．烯烃复分解反应可示意如下：

    下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备Ni SO4•7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    （1）操作a的名称是过滤．
    （2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-7.1．
    （5）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝，聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
    ①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    ②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含有的溶液中加入Fe粉（三种离子的氧化能力强弱Fe3+＞Cu2+＞Fe2+：）：
    （1）若无固体剩余，溶液中一定存在的离子有Cu2+、Fe2+，可能存在的离子有Fe3+．
    （2）若有铁粉剩余，则溶液中存在的离子有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列结论正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
    B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
    C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
    D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素A的单质不能把金属元素B从它的盐溶液中置换出来，一定可以说明金属性：A＜B
    B．根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可说明C的非金属性比Si强
    C．周期表中第n周期第n主族的元素均为金属
    D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

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    16．由C6H5-、-C6H4-、-CH2-、-OH四种原子团共同组成属于酚类的物质，可得到的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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