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    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA
    B．22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA
    C．常温常压下，14gC0、N2混合气体所含分子总数为NA
    D．0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+与Cl一数之和小于0.2 NA

    分析 A、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据1molNaOH含20mol电子来分析；
    B、乙烷所处的状态不明确；
    C、C0、N2的摩尔质量均为28g/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，而1molNaOH含20mol电子，故0.1mol氢氧化钠中含2mol电子，即2NA个，故A正确；
    B、乙烷所处的状态不明确，不一定是标况，故乙烷的物质的量不一定是1mol，含有的化学键不一定是7mol，故B错误；
    C、C0、N2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，则含有的分子数为0.5NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，NH4+与Cl-数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业．
    Ⅰ某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）分解产物的实验探究．他们设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出），干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
    （1）烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （2）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰．
    （3）①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有CO2存在．
    ②证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊．
    ③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置．
    ④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO（填化学式）．
    Ⅱ．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小．
    （4）利用工业FeCl3（含杂质）制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O】的实验流程如图所示：

    ①溶液X为浓盐酸，目的是抑制FeCl3水解．
    ②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
    ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法不正确的是（　　）
    A．NO2在石墨I附近发生氧化反应
    B．该电池放电时N03-向石墨I电极迁移
    C．石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4 N03-
    D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．当前我国环境状况不荣乐观，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算该试样的pH=4．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图1如下：
    ①写出N2和O2反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
    ②处理尾气时，加装催化转化装置使NOx与CO转变为无污染的气体排放，请写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2xCO2
    ③有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？不能（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
    ④另有人认为以如图2所示原电池原理也可以除去CO，则其正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-离子A极移动（填“A”或“B”）．

    （3）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol　CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．请回答下列问题：
    ①T1时化学平衡常数K=1024
    ②下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．该反应的△H＞0
    C．d点时，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
    D．T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用H2可将工业废气中的NO催化还原化N2，其能量转化关系如图：（图中计量单位为mol），则：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H为（　　）
    A．0.5•（a+b-c-d）kJ/molB．0.5•（c+a-d-b）kJ/mol
    C．0.5•（c+d-a-b）kJ/molD．0.5•（c+d-a-b）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酚醛树脂是一种合成塑料．线型酚醛树脂可通过如下路线合成：

    回答下列问题：
    （1）B的官能团为-Cl，C的化学式为C6H5ONa
    （2）A生成B的化学方程式为，反应类型为取代反应
    （3）D生成E的反应类型是取代反应，若D与HCHO按物质的量1：3发生类似反应，则生成另一种聚合中间体的结构简式为
    （4）E的同分异构体中，属于二元酚的共有6种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）；
    （5）尿素[CO（NH2）2〕分子中氮原子上的氢原子可以像苯环上的氢原子那样与甲醛发生类似D→E→F的反应，则生成线型脲醛树脂的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应，下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．空气的成分中，体积分数约占 78%的是（　　）
    A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH2．H2O
    B．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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