Question

常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=5的NaHSO₃溶液：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

B、pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=7 CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

D、0.1mol/LNaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．pH=5的NaHSO₃溶液，HSO₃^-电离程度大于水解程度；
B．结合电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据质量守恒和物料守恒判断．

解答：解：A．pH=5的NaHSO₃溶液，HSO₃^-电离程度大于水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A错误；
B．pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（OH^-），因pH=8，则c（OH^-）＞c（H⁺），则有c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-），故B正确；
C．pH=7 CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．NaHCO₃溶液中存在电荷守恒，即c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），二者联式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故D正确．
故选BD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理和弱电解质的电离特点，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等．