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【题目】一定温度下的恒容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A. 速率之比ν(A2) :ν(B2) :ν(AB)=1:1:2

B. 浓度之比c(A2): c(B2): c(AB)=1:1:2

C. 单位时间内生成2n mol AB,同时消耗n mol A2

D. 各物质的浓度不再改变

【答案】D

【解析】A.它们的速率之比虽然等于化学计量数之比,但并不能表示正反应速率和逆反应速率相等,所以A不正确;B.平衡状态下的各组分的浓度之比通常不等于化学计量数之比,只有它们的浓度不持不变状态才是平衡状态,所以B不正确;C. 单位时间内生成2n mol AB,同时消耗n mol A2,只描述了正反应速率,不能表示正反应速率与逆反应速率相等,所以C不正确;D. 各物质的浓度不再改变,说明各组分的百分含量保持不变了,所以是平衡状态。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aNgbMg),MN的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

1)此反应化学方程式中=______

2t1t2时刻,以N的浓度变化表示的平均反应速率为:______

3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______

A.反应中MN的物质的量之比为11

BN的质量分数在混合气体中保持不变

C.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M

D.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

II某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:

实验:把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:

实验:把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中,发现放出氢气的量减少。

试回答下列问题:

1试分析实验t1t2速率变化的主要原因是____t2t3速率变化的主要原因是___

2实验放出氢气的量减少的原因是______

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【题目】材料科学发展日新月异。

(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂,基态镍原子的价层电子排布式是____________。某镍配合物结构如图5所示,分子内含有的作用力有_______________(填序号)。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键

(2)某金属M与C60可制备一种超导材料,晶胞如图1所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为__________________

(3)碳的一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图2所示,碳原子的杂化方式_____________,图3虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________________个。

(4)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60,其结构如图4,1molC60分子中π键的数目为_______,C60的晶胞结构如图4,则一个C60分子周围有_________个紧邻C60分子,其固体属于___________晶体。C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3则两个最近C60间的距离为_________________nm(列出计算式,已知阿伏伽德罗常数的值为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,A是淡黄色固体,B的焰色反应为黄色,C是目前使用最多的半导体,

(1)A的化学式为______,为何盛装B溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,请用化学方程式解释____________________________

(2)D的水溶液呈___性,将过量CO2通入D溶液中,现象为__________

(3)为证明酸性:碳酸 > 硅酸,有同学设计如右实验装置:

请指出该装置中不合理之处____________

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【题目】下列叙述正确的是(
A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量
B.摩尔质量即相对分子质量
C.摩尔是物质的量的单位
D.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

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【题目】已知反应2C(s)+O2(g) ===2CO(g)ΔH<0,ΔS>0。设ΔHΔS不随温度而变,下列说法中正确的是(  )

A. 低温下才能自发进行

B. 高温下才能自发进行

C. 任何温度下都能自发进行

D. 任何温度下都不能自发进行

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【题目】下列物质的水溶液呈碱性的是

A. KAlO2 B. KClO4 C. NaHSO4 D. NH4NO3

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【题目】既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是

A. Cl2 B. SO2 C. NO D. NH3

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【题目】下列名言名句中隐含化学变化的是(  )

A. 水滴石穿 B. 涂脂抹粉 C. 沙里淘金 D. 火上浇油

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