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    13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的相对位置如图所示，元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等，下列说法正确的是
    XYZ
    W
    （　　）
    A．单质沸点：Z＞W
    B．制备单质W常用的方法是电解其熔融氧化物
    C．Y、Z的某种氧化物均能与氢氧化钠溶液反应
    D．Z分别与W、X形成的化合物中化学键类型相同

    分析 由四种短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等，则W为Mg，可推知X为B、Y为C、Z为N．
    A．根据单质的状态进行判断；
    B．制备单质Mg常用的方法是电解其熔融氯化物；
    C．二氧化碳和二氧化氮均能与氢氧化钠溶液反应；
    D．Mg3N2为离子化合物，BN属于共价化合物．

    解答 解：由四种短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期，元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等，则W为Mg，可推知X为B、Y为C、Z为N．
    A．Mg单质为固体，氮气为气体，则单质沸点：Mg＞N2，故A错误；
    B．制备单质Mg常用的方法是电解其熔融氯化物，故B错误；
    C．二氧化碳和二氧化氮均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
    D． Mg3N2中的作用力为离子键，BN中的作用力是共价键，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图K9-4所示：

    试根据如图转化回答下列问题：
    （1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉．
    （2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]．
    制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行．
    （3）还原过程中加入少量盐酸的作用是防止Cu2+水解，
    加入NaCl且过量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高产率．
    （4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化．
    （5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
    现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系．
    （1）反应①中氧化剂的化学式为BrO3-．
    （2）a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．b点对应的含碘物质的化学式为I2．
    （3）b→c阶段反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    （4）n（KBrO3）=4时，溶液中含碘物质的化学式为I2、KIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dn+6ns1，回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
    （2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为S＜O＜N．（用元素符号表示）
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2分子之间存在氢键．
    （5）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有sp3和sp2．碳铂中含有的作用力有ABDE（填字母）．
    A．共价键  B．配位键  C．金属键D．σ键      E．π键

    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．完成下列反应的离子方程式
    （1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-    
    （2）NaClO溶液中通入少量CO2ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    （3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑       
    （4）向FeBr2中通入等量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
    （1）通入甲醇的惰性电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为2I--2e?=I2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．B的最高价氧化物水化物的碱性强于A的最高价氧化物水化物的碱性
    C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
    D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，化学反应速率最快的是（　　）
    A．硝酸见光分解B．硝酸银溶液与盐酸反应
    C．钢铁生锈D．白薯发酵制白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
    C．H+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、OH-

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