精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关能量转换的说法正确的是(

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

【答案】B

【解析】

试题煤燃烧时也转化为光能,A错;葡萄糖氧化放出热量,化学能转化为热能,C错;

选项D应该太阳能转化为化学能,D错。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g) ΔH0 某温度下,向5 L密闭容器中加入2 mol C(s)1 mol H2O(g)t1 s时,CO的物质的量为0.20 mol,到第t2 s时恰好达到平衡,此时CO的物质的量为0.35 mol ,下列说法正确的是(

A. t1时改变的条件可能是使用催化剂

Bt1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度

Ct1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)

Dt2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(

AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动

CD的体积分数变大 Da<c+d

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,

(1)混合溶液中共有 种(填数字)不同的粒子。

(2)这些粒子中,浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是

(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

(4) 两种粒子数量之和比OH多0.008mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质的应用正确的是(  )

A. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

B. 二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸

C. 生石灰能与水反应,可用来干燥氯气

D. 氯化铝是一种电解质,可用电解法制铝

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些资料认为:NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:

假设.过氧化钠氧化二氧化氮

假设.二氧化氮氧化过氧化钠

(1)小组甲同学设计实验如下:

试管A中反应的化学方程式是

待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量 Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的小木条迅速伸进试管内,发现木条复燃。甲同学认为假设正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的,需在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是

乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。得出结论:假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是

(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。

查阅资料:2NO+Na2O2=2NaNO2

6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

B中观察到的主要现象是 ,F装置的作用是

在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是

充分反应后,检验D装置中反应产物的实验方法是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素,设计实验方案如下:

实验序号

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

(1)检验上图装置气密性的最简便方法为:____________。

(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。

(3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响,相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________(填实验序号)。

(4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4)=________(若忽略溶液混合前后体积的变化)

(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示,积极探究t1t2时间内速率变快的主要原因,提出假设可能是:①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求

(1)x=

(2)平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

请回答下列问题:

(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素__________

(2)金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。(填化学式)

查看答案和解析>>

同步练习册答案