下面的排序不正确的是A．熔点由高到低:Na＞Mg＞AlB．硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高:CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4D．晶格能由大到小:NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下面的排序不正确的是

A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

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下列说法正确的是

A．MgF2晶体中的化学键是共价键

B．在共价化合物中一定存在共价键

C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．离子化合物一定只含离子键

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A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中不正确的是

A．N2分子有一个δ键，两个键

B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C．电子排布图违背了洪特规则

D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷（解析版） 题型：填空题

从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。

（1）乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式______________________。

（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式______________， CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________。已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为____________cm3