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    2．已知物质的量浓度为0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等体积混合后物质的量浓度为6mol/L．（忽略混合时体积变化）

    分析 设体积均为VL，结合n=cV计算NaOH的总物质的量，再结合c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：设体积均为VL，NaOH的总物质的量为0.35mol/L×VL+0.85mol/L×VL=1.2Vmol，混合后物质的量浓度为$\frac{1.2Vmol}{2VL}$=6mol/L，
    故答案为：6mol/L．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10O并能与新制的Cu（OH）2浊液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．Mg（OH）2悬浊液B．稀盐酸C．K2SO4溶液D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．100mL0.1mol•L-1醋酸与50mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（　　）
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA
    B．常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA
    C．常温常压下，28gN2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将0.2mol/L的氢氧化钡溶液和0.15mol/L的碳酸氢钠溶液等体积混合，则最终所得溶液中各离子浓度大小顺序是（　　）
    A．c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）B．c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）
    C．c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（CO32-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于常温常压下的22.4LSO2，下列有关说法正确的是（　　）（NA表示阿伏加德罗常数）
    A．物质的量为1molB．质量大于64g
    C．含S原子数目大于NAD．含O原子的物质的量小于2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）
    0.1 mol•Lˉ1
    KI溶液    		H2O0.01 mol•Lˉ1
    X 溶液    		0.1 mol•Lˉ1
    双氧水    		1 mol•Lˉ1
    稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0．
    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞0.5mL，才确保看到蓝色．
    （3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
    （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率．催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    （5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）$?_{充电}^{放电}$2AlI3（s）．含I-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：Al-3e-+3I-=AlI3，充电时Al连接电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知：$→_{H+}^{KMnO_{4}}$ （R1、R2表示烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是③⑥（填反应序号）．
    （3）写出反应④的化学方程式．
    （4）D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的bd．
    a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
    b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    c．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
    d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
    （6）符合下列条件的F的同分异构体共有2种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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