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    在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为

    A．3∶5       B．5∶3        C．5∶2        D．2∶1

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由NH4＋中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由NO3－中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物。因此根据电子转移守恒，可知被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比为3：5，答案选A。

    考点：考查氧化还原反应的有关计算与判断

     

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    10：1：1
    10：1：1
    ．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是
    1：1
    1：1
    ．
    （2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入
    Fe
    Fe
    物质，离子方程式为
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    Fe+2Fe3+═3Fe2+
    ．除去SO2气体中少量的HCl最好加入
    饱和NaHSO3溶液
    饱和NaHSO3溶液
    物质，离子方程式为
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    ．
    （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用
    ①③
    ①③
    ．（填序号）①CaCl2　②Ca（OH）2  ③BaCl2
    （4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
    ②④⑥
    ②④⑥
    ．（填序号）
    ①NaAlO2  ②（NH4）2CO3    ③Na2CO3   ④Al（OH）3  ⑤Ca（OH）2   ⑥NaHSO3．

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