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    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已经潮解
    B、定容时仰视刻度线
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、称量时所用砝码生锈
    考点：溶液的配制
    专题：
    分析：根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    解答： 解：A、氢氧化钠已潮解，会导致真正的氢氧化钠的质量偏低，则浓度偏低，故A不选；
    B、定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；
    C、有少量的氢氧化钠溶液残留，则溶质损失，导致溶液的浓度偏低，故C不选；
    D、称量药品时，m物=m砝+m游，称量时所用砝码生锈，故物品的质量偏大，则浓度偏高，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等体积0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的2倍，在②③中分别通入少量的CO2；④作对照，分别在①②中滴加酚酞做指示剂（pH变色范围：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示剂（PH变色范围0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl溶液的体积是（　　）
    A、②＜①＜③=④
    B、①=②=③=④
    C、①＜②＜③＜④
    D、②＜③＜①＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He，每百吨
     
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列说法不正确的是（　　）
    A、
     
    3
    2
    He原子核内有2个质子
    B、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He属于同种元素
    C、
     
    3
    2
    He和
     
    4
    2
    He互为同位素
    D、
     
    4
    2
    He的最外层电子数为2，所以
     
    4
    2
    He具有较强的失电子能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是（　　）
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①1302分钟放热46.3kJ
    ②0.41.21.2/Q（Q＞0）
    A、平衡时，容器②中X2的体积分数为
    1
    6
    B、平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
    C、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
    16
    27
    D、容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量小于46.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）图表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
     

    A．降低分子的能量　　　　　　
    B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数　　　
    D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）从反应开始到建立平衡，用H2表示的净反应平均速率（v净=v正-v逆）v（H2）=
     
    ，该过程中释放
     
    kJ热量．该温度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    （填具体数值）．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．比较：T2
     
    T1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T3℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质COH2CH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.10.20.4
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．
    （5）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数K将
     
    （填：“增大”、“减小”或“不变”）．温度升高
     
    （填：“有利”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中
     
    （填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（　　）
    A、NaCl溶液浓度不变
    B、X是负极，Y是正极
    C、CuSO4溶液浓度变小
    D、X是正极，Y是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而被除去．图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
    请回答：
    （1）装置中的b电极分别是
     
    （填“阳极”或“阴极”）．
    （2）a电极的电极反应式是
     
    ．
    （3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2
     
    +6
     
    +7
     

    （4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是
     
    ．
    （5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是
     
    （填字母）．
    A．KSCN溶液       B．CuCl2溶液       C．H2O2溶液     D．K3[Fe（CN）6]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （4）写出工业上制取漂白粉的化学方程式
     
    ．漂白粉的有效成分是（填化学式
     
    ．
    （5）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质
     
    （填序号）．
    A．酸性          B．碱性          C．漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
     实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    C常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应
    D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br-
    A、AB、BC、CD、D

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