练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是

    A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

    C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据题意可知：X是O；Y是Na；Z是S。A．Na在元素周期表中位于第三周期第IA族。错误。B．O与Na可形成Na2O、Na2O2；S与Na可形成Na2S、Na2Sx等多种化合物。正确。C．O是第VIA族的元素；错误。D．元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性O>S，所以氢化物的稳定性：H2O ＞ H2S。错误。

    考点：考查元素的推断及元素形成的化合物的性质的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高二下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。

    有关说法不正确的是

    A．镁为负极

    B．原电池中碳极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

    C．电解池中阳极处先变红

    D．电解池中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为

    A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是

    A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

    B. 二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质

    C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

    D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：

    （1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是________ 。

    （3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：_________________、____________________。

    （4）工艺过程中③和④的目的是_____________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用 。

    （5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1．430 t，电解效率是多少？

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三年级第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计方法正确的是

    A． 向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素

    B． 实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3

    C． 用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-

    D． 可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：

    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

    投料 1 ： 1 产率 65%

    1 ： 10 97%

    (在120 ℃下测定)

    已知：相关物理性质(常温常压)

     

    密度g/mL

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    0.79

    -114

    78

    溶

    乙酸

    1.049

    16.2

    ~117

    溶

    乙酸乙酯

    0.902

    ?84

    ~76.5

    不溶

     

    合成反应：

    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

    分离提纯：

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）酯化反应的机制

    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。

    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。

    为了使正反应有利，通常采用的手段是：

    ①使原料之一过量。谁过量 ？

    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。

    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸点：70.2 ℃)，乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。

    （3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。

    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。

    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。

    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。

    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。

    用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一有机物A可发生下列变化：

    已知c为羧酸，且．C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有

    A．1种 B．4种 C．3种 D．2种

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：

    （1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：

    PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)

    ①下列说法错误的是：___________________。

    A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大

    B．该反应平衡时，c(CO)＝c(SO42-)

    C．该反应的平衡常数K＝

    ②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_________。

    （2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。

    （3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________(填化学式)，若X中残留的SO过，循环利用时可能出现的问题是__________________。

    （4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案