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【题目】下列实验操作完全正确的是 (  )

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容

C

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

D

闻氯气的方法

用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、烧杯的最大盛液量不超过其容积的,错误; B、容量瓶为精确计量仪器,不能直接用于溶解配制溶液,溶解应在烧杯中进行,错误;C、分液时,下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体应从分液漏斗的上口倒出,错误;D、氯气有毒,闻氯气时,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔,正确;答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入铜粉。

(1)若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 铜粉,微热,充分反应。

若忽略溶液体积变化,溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L

生成气体折合成标准状况下体积 L;

若使铜粉全部溶解,还需加入1mol/L H2SO4 mL

(2)若c(SO)+c(NO)=5.0 mol·L-1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下不溶于水且比水轻的一组液体是

A.溴苯 四氯化碳B.甲苯 己烯

C.已烷 溴乙烷 D.三硝基甲苯 汽油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH”“

2将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl-,则盐酸的体积 氨水的体积”“

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定烧碱的纯度,进行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点酸的体积

回答下列问题:

1正确的操作步骤的顺序是用字母填写 D

2若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗,会对测定结果有何影响 偏高偏低无影响

3该烧碱样品的纯度计算式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度的测定结果会(

A.偏低1% B.偏高1% C.无影响 D.偏高0.1%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是

A.C2H4C3H6 B.1mol碳和3mol碳 C.白磷红磷 D.淀粉和纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素原子最外层上只有两个电子,该元素(
A.一定是金属元素
B.一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气
C.一定是ⅡA族元素
D.可能是金属元素,也可能不是金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中,即成铜色也”,该过程中涉及的反应类型为

A. 分解反应 B. 化合反应

C. 复分解反应 D. 置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成

已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为112 D.氧气的百分含量不再变化

汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的H>0,则该设想能否实现______________(填不能

(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:

洗涤含SO2的烟气

(4)汽车尾气净化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__(填序号)。(如图中v、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的罪魁祸首之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

物质

温度/

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________

(2)计算上述反应T1时的平衡常数K1=__________________若T1<T2,则该反应的H_0(填)。

(3)上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为____________

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