化学“暖手袋是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋.袋内置有一个合金片.当合金片轻微震动使溶质结晶.该过程放热.下列说法不正确的是 A. 彩色密封塑胶袋能造成白色污染 B．钠.氧化钠.氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 C．大多数合金比各成分金属硬度大.熔点低 D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是

A. 彩色密封塑胶袋能造成白色污染

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

某铜粉样品含少量金(Au)，不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：①用稀硝酸溶解样品，②用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H₂O₂＋2HCl===CuCl₂＋2H₂O。

已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： ____________________________________

__________________。

(2)在铜与双氧水和稀盐酸的反应中氧化剂是________，若有2 mol的H₂O₂参加反应，则转移电子的物质的量是________。

(3)方法①和②相比较，你认为哪种更好？理由是____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下:

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　吸收。

a．浓硫酸　　　　　　　　b．稀硝酸

c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　(填离子符号)，

检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是 (注明试剂、现象)。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。

（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是　　　　。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

	X
Y	Z	W

A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W

B．含Y元素的盐溶液一定显酸性

C．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

D．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。

（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H⁺与难溶固体ZnFe₂O₄反应的离子方程式为___________________。

（2）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。

（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：

则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。

a．ZnCl₂溶液 b．Zn(NO₃)₂溶液 c．ZnSO₄溶液

根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。

（4）使用含有[Zn(OH)₄]^2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

B．根据CO₂通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO₂通入也有同样现象

C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L^－¹的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^－¹的

AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．将Fe(NO₃)₂晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化

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科目：高中化学 来源： 题型：

1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：

已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。

请回答下列问题：

（1）有机物B的名称为。

（2）物质A、C的关系为。

a．同系物 b．同分异构体 c．同素异形体 d．分子式相差1个CH₂

（3）①~④反应中，属于加成反应的有。

（4）反应②的化学方程式为。

（5）的同分异构体有许多。能与NaHCO₃反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有种。

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科目：高中化学 来源： 题型：

正溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。

制备时的化学反应方程式及有关数据如下：

NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄

C₄H₉OH＋HBrC₄H₉Br＋H₂O

物质	相对分子质量	密度/g·cm^-3	沸点/℃	水中溶解性
正丁醇	74	0.80	117.3	微溶
正溴丁烷	137	1.27	101.6	难溶
溴化氢	81	---	---	极易溶解

实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。

请回答下列问题;

(1)仪器A的名称是________,仪器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.

(2)装置C中盛装的液体是_______________,其作用是____________________.

(3)制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的___________制备纯净的正溴丁烷。

(4)若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_________（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：_________________________.

(5)若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是_______________（保留三位有效数字）

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g

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