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4.关于0.2mol/L的NaOH溶液,下列说法错误的是(  )
A.100mL该溶液中含0.8g NaOH
B.200mL该溶液与100mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液
C.100mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol-1个Na+
D.取NaOH 8g溶于1L水中即得到1L该溶液

分析 A.根据n=cV计算NaOH物质的量,再根据m=nM计算其质量;
B.根据n=cV计算NaOH、硫酸的物质的量,结合方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O判断;
C.根据n=cV计算Na+物质的量,再根据N=nNA计算;
D.NaOH为8g,计算物质的量n=$\frac{m}{M}$,溶液体积为1L,不是溶剂水的体积.

解答 解:A.NaOH物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,其质量=0.02mol×40g/mol=0.8g,故A正确;
B.NaOH物质的量=0.2L×0.2mol/L=0.04mol,硫酸的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,由方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,可知二者恰好反应,所得溶液为硫酸钠溶液,溶液呈中性,故B正确;
C.Na+物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol,约含0.02mol×6.02×1023mol-1个Na+,故C正确;
D.NaOH为8g,计算物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol,溶于1L水中,溶液体积大于1L,浓度小于0.2mol/L,故D错误,
故选D.

点评 本题考查物质的量浓度,比较基础,注意对概念的理解与公式的灵活应用,题目较简单.

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16.在酸性溶液中,下列离子不能大量存在的是(  )
A.Mg2+B.OHˉC.SO42-D.Fe3+

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17.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A.H+、NO3-、Fe2+、NH4+B.Ag+、NO3-、Cl-、OH-
C.K+、Ba2+、OH-、H+D.NH4+、Br-、OH-、Mg2+

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12.NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得到的固体质量为(  )
A.8gB.15.5gC.11.7gD.无法计算

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19.下列有关物理量相应的单位表达错误的是(  )
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9.请选择适当的试剂或方法将括号内的杂质去掉,并将答案填在空格内:
(1)KCl溶液(KBr)Cl2            
(2)NaCl固体(I2)加热.

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16.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL,2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=0.06mol,n(Al)=0.04mol,V2=440 mL.
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400_ mL.
(3)若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3.满足此条件的a的取值范围是0.5≤a<1.

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13.下列叙述正确的是(  )
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液,根据电离平衡和水解知识,回答下列有关问题:
(1)写出H2CO3的电离方程式为H2CO3?H++HCO3-,HCO3-?H++CO32-
(2)Na2CO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-).

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