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    (1)标准状况下，112 mL某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为____，相对分子质量为___。
    (2)1. 56 g的某金属与足量盐酸完全反应，生成+1 价的金属离子和0. 04 g氢气，则该金属的摩尔质量为___。
    (1)28 g.mol-1 ；28
    (2)39 g.mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5molO3中含有的分子数是
    0.5NA
    0.5NA
    个，原子数是
    1.5NA
    1.5NA
    个，质子数是
    12NA
    12NA
    个．
    （2）将4gNaOH溶于
    180
    180
    克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．
    （3）将下列残缺的离子方程式补充完整，然后写出一个相应的化学方程式．
    Cu（OH）2+
    2H+
    2H+
    =Cu2++
    2H2O
    2H2O

    （4）下列物质能导电的是
    ①⑤
    ①⑤
    ，属于电解质的是
    ②④
    ②④
    ，属于非电解质的是
    ③⑥
    ③⑥
    ．
    ①水银   ②烧碱   ③干冰   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸溶液   ⑥蔗糖
    （5）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
    2.24
    2.24
    L，它与标准状况下
    3.36
    3.36
    L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：
    丙 
    500℃
     C2H6+甲，三种物质的化学计量数比为1：1：1．
    试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：
    CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
    CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷

    （2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    ①X的分子式为
    C2H6O
    C2H6O
    ，官能团的名称是
    羟基
    羟基

    ②X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：
    防止溶液倒吸
    防止溶液倒吸

    ②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是
    b
    b
    （填序号）．
    a．漏斗       b．分液漏斗    c．长颈漏斗
    ③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：
    乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
    乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
    （结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
    2.24
    2.24
    L，它与标准状况下
    3.36
    3.36
    L硫化氢含有相同数目的氢原子．
    （2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
    64g?mol-1
    64g?mol-1
    ，R的相对原子质量为
    32
    32
    ．
    （3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
    2.80
    2.80
    g，所含CO2在标准状况下的体积为
    6.72
    6.72
    L．
    （4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为
    16：1
    16：1
    ；若质量相同，两种气体的体积比为
    1：16
    1：16
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是_______

    （2）X与W组成的化合物中存在_______键（填“离子”“共价”）。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为____________________________________________________。

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________

    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

     ____________________________________________________ 。

    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

    A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

    B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

    ① B的化学式为 ______________ 。

    ② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式____________________________________________________。

     

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