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    19．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
    A．
    吸收NH3    		B．
    检验K2CO3中的K+
    C．
    证明氨气极易溶于水    		D．
    实验室制氨气

    分析 A．氨气应从长导管进入；
    B．观察钾的焰色反应，应避免黄光的干扰；
    C．如气球变大，可说明氨气易溶于水；
    D．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集．

    解答 解：A．吸收氨气，氨气应从长导管进入，以避免压强过大，故A错误；
    B．观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以避免黄光的干扰，故B正确；
    C．滴加水，氨气如易溶于水，导致烧瓶压强减小，则气球变大，可说明氨气易溶于水，故C正确；
    D．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集，可完成实验，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物检验、制备实验等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上
    B．分子式为C3H5Br3的有机物共有5种同分异构体（不含立体异构）
    C．乙二醇和甘油互为同系物
    D．结构式为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下说法不正确的是（　　）
    A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
    B．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
    D．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12～10-11mol•L-1的目标分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA
    B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA
    C．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠所含氢氧根离子数均为0.1NA
    D．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量为46.2KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（　　）
    A．O2B．NO2C．NOD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

    （1）10种元素中原子半径最小的是H，化学性质最稳定的是Ar，非金属性最强的是F．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （3）③的最高价氧化物分子的结构式为O=C=O，单质⑦在单质⑤中燃烧生成物的电子式为；⑧的原子结构示意图为．
    （4）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是Al3+（用离子符号表示）．
    （5）工业制取单质⑦的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，实验室制取单质⑨的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，单质⑧与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g．
    （1）CO的质量为5.6g．           
    （2）CO的体积为4.48L．
    （3）混合气体的平均摩尔质量为36g•mol-1．
    （4）混合气体的密度为1.6g•L-1．（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物，D是白色胶状沉淀．

    请填空：
    （1）H的名称是一氧化碳．写出B的电子式
    （2）E的重要用途是生产玻璃，制粗硅等
    （3）反应③的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （4）反应④的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    （5）写出C与溴水反应的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NA
    B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NA
    C．400mL1mol•L-1稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA
    D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA

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