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    在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是

    A．m＝4，R3+是氧化产物 B．m＝2y，R3+是氧化产物

    C．m＝2，R3+是还原产物 D． m＝y，R3+是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；

    （2）请写出F中含氧官能团的名称 ；

    （3）反应①～④中属于加成反应的是 ；

    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请按要求，回答下列问题：

    （1）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）

    （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。

    （3）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。

    （4）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

    A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

    A．实验室用装置A制取氨气

    B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

    C．用C装置稀释浓硫酸

    D．用D装置除去CO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

    （2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v(正) v(逆) （填“>” “=” “<”），反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________ ，CO的平衡转化率＝________ ；

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

    A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2

    D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 。

    （2）⑩在水中的电离方程式为 ，

    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：

    （4）写出下列反应的离子方程式

    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 。

    向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + ΔH=－226 kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=+452 kJ/mol

    C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。

    （2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是____________________________。

    Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

    Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

    （1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________。

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