分析 (1)依据溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,水解程度微弱,分析比较;
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡;水的电离平衡;溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度;
(3)配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊;NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体;
(4)氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,饱和溶液中的溶度积是常数,只随温度变化;依据溶度积分别计算.
解答 解:(1)铵根离子水解,溶液呈酸性,溶液的PH<7,c(H+)>c(OH-),.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中,铵根离子水解微弱,所以得到溶液中的离子浓度大小为:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:<;(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3+H2O?H2CO3+OH-,电离平衡为:HCO3-?H++CO32-;而以水解为主,即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液,故显碱性;
故答案为:HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性;
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解,NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体;反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:盐酸;Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(4)100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡,③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L,银离子浓度=6×10-10mol/L;④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L,银离子为1.8×10-9mol/L,综上所述大小顺序为:②①④③;在②中加入氯化银后,溶液中的银离子浓度为0.2mol/L,即c(Ag+)=0.2mol/L,根据氯化银的Ksp=1.8×10-10=c(Ag+)•c(Cl-)=0.2mol/L×c(Cl-),解得c(Cl-)=9×10-10,
故答案为:②①④③; 9×10-10.
点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解的应用,题目难度中等,涉及溶液中离子浓度大小的比较、溶液中平衡的分析、溶液配制、溶度积的计算应用等知识,试题考查较为综合,明确盐的水解原理及其影响为解答关键.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C3H6、C4H4O2 | B. | C3H8、C4H6O | C. | CH4O、C3H4O5 | D. | C2H2、C6H6 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | |
B. | 非金属性:X<Y<Z | |
C. | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 | |
D. | 元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴水,浓H2SO4 | B. | 酸性KMnO4溶液,浓H2SO4 | ||
C. | 澄清石灰水,浓H2SO4 | D. | 浓H2SO4,溴水 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com