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    已知S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（　　）
    实验
    序号    		 反应温度
    （℃）    		 参加反应的物质
    Na2S2O3 H2SO4 H2O
    V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL
    A 40 5 0.1 10 0.1 0
    B 20 5 0.1 10 0.1 0
    C 20 10 0.1 5 0.1 5
    D 40 5 0.1 10 0.1 5
    分析：对于S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O反应，温度越高反应速率越快；反应物的浓度越大，则化学反应速率越快，以此来解答．
    解答：解：由表格中的数据可知，浓度A、B选项的大于C、D选项中的浓度；
    温度A、D中的大于B、C中的，
    则A选择中反应物的浓度最大，温度最高，所以化学反应速率最快，
    故选A．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确常见的外界因素对化学反应速率的影响即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．但钴的资源匮乏限制了其进一步发展．
    （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得．
    ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是
    Fe2+在碱性条件下更容易被氧化
    Fe2+在碱性条件下更容易被氧化
    ．
    ②共沉淀反应的化学方程式为
    （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
    ．
    ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能
    与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
    与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
    ．
    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

    ①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
    8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
    ．
    ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为
    CoO
    CoO
    ．（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体的成分为
    Co2O3、Co3O4
    Co2O3、Co3O4
    ．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山二模）图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置是
    第3周期ⅦA族
    第3周期ⅦA族
    （填所在周期和族），K固体中所含的化学键有
    离子键和共价键（或极性共价键）
    离子键和共价键（或极性共价键）
    ．
    （2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
    ．
    ②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    Na2SO3为0.05mol，NaHSO3为0.05mol
    ．
    （4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1mol A单质与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常见金属，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀，I为深蓝色晶体．工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．试填空：
    （1）写出C、I的化学式
    Cu2S
    Cu2S
    、
    ：[Cu（NH3）4]SO4?H2O
    ：[Cu（NH3）4]SO4?H2O
    ；
    （2）用电子式表示G的形成过程
    ；
    （3）用惰性电极电解A溶液的离子方程式为
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2 Cu+O2↑+4H+
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2 Cu+O2↑+4H+
    ；反应⑥的离子方程式为
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ；
    （4）F气体具有漂白性，其漂白原理为
    SO2可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质
    SO2可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究．
    （1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成
     
    （填字母）．
    A．S2-   　 B．S 　　  C．SO32-　　D．SO42-
    （2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
    SO42-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在S2O32-
    假设2：只存在ClO-
    假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
    实验操作 预期现象和结论
    步骤1：
     
    步骤2：
     
    …

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市毕业班第三次诊断性检测理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为             。

    （2）C中所盛试剂可能是       ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是        。

    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

    ①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS

    学生丙提出假设②一定不成立，依据是            ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为              (填化学式)。

    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

      (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式               ；

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是                ；

    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为    。

     

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