1 mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1 mol B和2 mol C,C经分子内脱水得D,D可发生加聚反应生成CH2—CH2,由此可知A为
( )。
A.HOOC(CH2)4COOH B.HOOC(CH2)3COOCH3
C.CH3COO(CH2)2COOCH3 D.CH3CH2OOC—COOCH2CH3
科目:高中化学 来源: 题型:
为了实现铜质奖牌镀银,下列说法正确的是( )
A.X为银,Y为Cu,a为AgNO3溶液
B.X的电极反应式Ag++e-—→Ag
C.电镀液的浓度减小
D.电解过程中溶液的pH值下降
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关合金的叙述错误的是 ( )。
A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金
B.合金是混合物
C.合金具有固定的熔点
D.形成合金后,其熔点比各成分的熔点都高
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科目:高中化学 来源: 题型:
向某含有的溶液中缓慢通入C12直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是
A、整个过程共发生2个氧化还原反应 B、所有阴离子的浓度都发生了变化
C、溶液的颜色发生了变化 D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用生产磷铵[(NH4)3P04]排放的废渣磷灰石[(Ca3(P04)2)]制取硫酸并联产水泥的
工艺流程如下:
(D操作a的名称 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有
(2)在实验室中操作b包括____、冷却结晶。
(3)干燥机中发生反应的化学方程式为 。
(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的 性质。
(5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。实验测得压强及温度对
S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。
①实际生产中,S02的催化氧化反应是在常压、400℃ —500℃ 条件下进行。采用常压的
主要原因是 ;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃ ) K(50o℃ )
(填“>”、“<”或“=” )。
②催化氧化时使用热交换器的原因是 。
(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外,还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能
用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母)
a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2C03溶液、酚酞试液
c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸
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现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mL
B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cg
D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测定干燥管I增重dg
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