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    【化学—选修5有机化学基础】石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：

    已知：Ⅰ.下列反应中R、R′代表烃基

    Ⅱ.J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。

    （1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____。

    （2）H的分子式是 。

    （3）下列说法正确的是 。

    a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应

    c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

    d．E是一种水溶性很好的高分子化合物

    e．J在酸性或碱性环境中均能水解

    （4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出两种符合条件K的结构简式____。

    （5）写出反应⑤的化学方程式______________。

    （6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是__________。

    练习册系列答案
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    下图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装置。下列有关说法正确的是

    A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

    B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

    C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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    80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0molL－1

    B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)

    C．pH为2的盐酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

    D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1molL－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

    （1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。

    （2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

    a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe

    （3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。

    可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

    ①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

    ②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

    【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）

    物理量

    实验序号

    V（2．0mol/L KNO3）/

    mL

    ……

    1

    a

    ……

    2

    a

    ……

    3

    a

    ……

    ③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中的铜棒上冒气泡

    B．若a、b极是石墨，装置②中的a、b 冒气泡

    C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜

    D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题：

    ①写出该反应的离子反应方程式________________，

    ②反应中被氧化的HCl的物质的量为________mol。

    ③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________ molL-1。

    （2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

    ①合金中镁的质量g。

    ②盐酸的物质的量浓度molL-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

    B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

    C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023

    D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

    A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10-6

    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

    C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是 。

    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a 蒸发皿

    b 石棉网

    c 泥三角

    d 表面皿

    e 坩埚钳

    f 试管夹

    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 。

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