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【加试题】苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂,密度约等于水的密度)、苯甲酸。反应原理如下:

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相关物质物理性质如下表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

沸点/℃

178

205

249

80

熔点/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

实验流程如下:

(1)第Ⅰ步需连续加热1小时(如图1),其中加热混合固定装置为画出。

仪器A的名称为_______,若将仪器B改为仪器C,效果不如B,说明原因:_______。

(2)操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

B.分液漏斗内的液体不能过多,否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置,分层后立即打开旋塞进行分液

D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞,换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

(3)操作③是用沸水浴加热蒸馏,再进行操作④(如图2),收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误,正确的应改为_____________。

(4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上还粘有少量晶体,用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤,洗涤应____________。

(5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热),再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定,共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL,苯甲酸的纯度为_____%。

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

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B. 100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

C. 0.1mol氯气溶于水和水反应,转移的电子数为0.1NA

D. CH3COONa溶液中,若CH3COO?的数目为NA,则Na+的数目为NA

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步骤Ⅱ:向I所得的溶液中加入过量1.0 mol•L-1 NaOH溶液,有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;

步骤Ⅲ:向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。

下列推断错误的是()

A. CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2( aq)反应

B. 原溶液一定含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

C. 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4

D. 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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合成药物异搏定路线中某一步骤如下:

下列说法错误的是

A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成,最多消耗H2的物质的量之比为3:5

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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A. X、R的最高化合价相同

B. 简单离子的半径:X>Y>Z

C. Y、Z、R最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应

D. 电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z

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请回答:

(1)E中官能团的名称______________。

(2)B与F反应生成G的反应类型为_____________。

(3)AF的化学反应方程式______________。

(4)下列说法不正确的是______________

A.可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水

B.可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液

C.由A生成C或A生成D均属于氧化反应

D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解

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D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol

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A. B. C. D.

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(1)该实验中还缺少一种仪器,这种仪器是_____________;

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(1)B是用来收集实验中生成的气体的装置,但未将导管画全,请把导管补充完整_____________;

(2)D中的现象是_____________________;

(3)E中NaOH溶液的作用是_________________;

(4)下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________(填字母编号)。

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