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    下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是(     )

    A．Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓   MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3

    　　B．Ba2++SO42 -＝BaSO4↓      Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O　

    　　C．Ca2++OH-+HCO3 - ＝CaCO3↓+H2O  Ca(HCO3)2+2NaOH＝CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

    D．Cu +2Fe3+＝Cu2++2Fe2+　　　Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

     

    D

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁和铜是生活中常见的金属．
    （I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
    （1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    ．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    ．
    （Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
    ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
    ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
    ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
    ④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
    请回答问题：
    （1）请写出现象①的化学反应方程式
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    ；
    （2）写出③反应的化学方程式
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    ．
    （3）解释④现象产生的原因是
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    ．
    （Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
    实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
    （1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    ；
    （2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

    物  质 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：回答下列问题：
    （1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀．写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    ．
    （2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH．当溶液pH为
    9.8
    9.8
    时，停止加入NaOH．
    （3）流程图中操作X是
    过滤、洗涤、灼烧
    过滤、洗涤、灼烧
    ．
    （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为
    MgCO3+H2O
     加热煮沸 
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    MgCO3+H2O
     加热煮沸 
    .
     
    Mg（OH）2+CO2↑
    ．向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是
    使用NaOH的生产成本大
    使用NaOH的生产成本大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

    （1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

    （2）E和N2是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：

    （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
    BC
    BC
    ．
    A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
    （4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象
    黄色溶液变为红色
    黄色溶液变为红色
    ．向该混合体系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液颜色
    变深
    变深
    ，若改加少量KCl浓溶液颜色
    不变
    不变
    （填“变深、变浅、不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是
     
    ．
    （3）写出所形成原电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法 需测定的数据
    ① 测定产生的H2的体积
    ②
     
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：
     
    ．
    [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．据此，回答下列问题：
    （1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2=
     
    ；
    （2）所加入NaOH溶液的体积a=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：

    常温下生成氢氧化物沉淀的pH数据：

    物  质

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.1

    回答下列问题：

    （1）加入NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入NaClO后发生的离子反应方程式：_____________________。

    （2）为尽量除去杂质，用NaOH调节pH。当溶液pH为________   时，停止加入NaOH。

    （3）流程图中操作X是_______________。

    （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等离子后的滤液中改加Na2CO3，而不继续加入NaOH，你认为可能的原因是_____________________                                  。

     

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