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    16．化学式为C12Hm的烷烃，m值等于24；CnH222的烷烃，n值等于110；相对分子质量为226的烷烃的分子式为C16H34．

    分析 根据烷烃的通式CnH2n+2来计算．

    解答 解：烷烃的通式为：CnH2n+2，化学式为C12Hm的烷烃，将n=12带入2n+2得，m=24；CnH222的烷烃，则2n+2=222，解n=110；相对分子质量为226的烷烃，则12n+2n+2=226，所以n=16，即烷烃的分子式为C16H34；故答案为：24；110；C16H34．

    点评 本题考查了烷烃通式在确定烷烃分子式时的应用，题目比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：

    已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
    ②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
    回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+．
    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）
    （3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na2SO4（填化学式）．
    （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图1：
    写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
    （5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图2所示，则其阴极电极反应为：TiO2+4e-=Ti+2O2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O2、CO、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．温度过高对合成氨不利
    B．合成氨在高压下进行是有利的
    C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
    D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（　　）
    A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（　　）
     容器甲乙丙
    容积/L0.50.51.0
    温度/℃T1T2T2
    反应物起始量1.0 mol X
    0.5 mol Y    		1.0 mol X
    0.5 mol Y    		4.0 mol X
    2.0 mol Y
    A．该反应温度升高，平衡常数减小
    B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
    C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动
    D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：25℃时，Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度积常数为：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化学课外研究性学习小组，用含FcCl2杂质的CuCl2固体制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），实验流程如下：
    请回答下列问题
    （1）向溶液Ⅰ中加入H2O2时，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）调节溶液pH所用最佳物质X的化学式为CuO或Cu（OH）2或CuCO3（写2类物质） 
    （3）实较室中用pH试纸测定溶液PH的实验操作过程是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH试纸上，半分钟后与比色卡对照．
    （4）检验溶液Ⅰ中既含Fe2+离子，又含少量Fe3+离子的实验过程是分别取溶液Ⅰ少许Ⅰ放入两只试管中，向其中一支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+，向另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
    （5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具体操作是应在HCl的氛围中加热蒸发．
    （6）25℃时，计算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀盐算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化学平衡常数K=2790．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某工厂发生CI2泄漏，以下应对措施中主要是基于CI2的物理性质考虑的是（　　）
    A．向被污染的土壤洒石灰
    B．向远离污染源的高处撤离
    C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
    D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面食谱营养搭配最均衡的是（　　）
    A．凉拌青菜、土豆丝、馒头
    B．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
    C．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
    D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

    已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．
    （1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
    ①将Fe3+还原为Fe2+；
    ②除去Cu2+；
    ③调节溶液的pH．
    （2）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的实验方法是取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3+已经全部被还原．
    （3）反应池中的温度控制在90～95℃，沉淀B为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+．
    （4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g．通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）

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