下列叙述中，正确的是 ( )
①含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③失电子难的原子获得电子的能力一定强 ④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤化学反应中，若某元素从化合物中游离出来，则该元素可能被还原，也可能被氧化
⑥发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
⑦金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
A．①②⑦ B．③④⑥ C．④⑤⑦ D．④⑤
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+
C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
D.c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
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科目：高中化学 来源： 题型：
在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
⑴反应中 元素被氧化， 是氧化剂。
⑵请标出电子转移的方向和数目。 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：KCl03+6HCl=KCl+3C12↑+3H20，若用K35C103和H37Cl作用，下列说法正确的是( ) A．KCl中只含35C1 B． KCl中只含37Cl
C． KCl中既含35C1又含37Cl D．被氧化和被还原的氯原子个数比为6 ∶ 1
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科目：高中化学 来源： 题型：
1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑
②K2MnF6＋2SbF5===2KSbF6＋MnF4
③2MnF4===2MnF3＋F2↑
下列说法中正确的是 ( )。
A．反应①、②、③都是氧化还原反应 B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4>O2 D．每生成1 mol F2，上述反应共转移2 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A．NaCl Na2SO4 B．NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
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，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为( )