(1)所得溶液中金属离子的浓度。
(2)原硝酸的物质的量浓度。
解:铁与稀硝酸反应比较复杂,当铁和硝酸的相对量不同时,可产生不同产物。若硝酸足量,铁被氧化为Fe(NO3)3;若铁足量,则过量的铁又会与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。所以首先应根据硝酸溶液质量的改变(硝酸增重8g)来判定反应进行的程度,然后由判定结果列方程求解。解本题时,可运用并行反应方程式,也可运用连续反应方程式。
解本题易犯的错误是:没有判断反应进行的程度,而简单地认为Fe的氧化产物只有Fe(NO3)2或Fe(NO3)3。 首先判定反应进行程度: Fe+4HNO3=Fe(HO3)3+NO↑+2H2O 溶液增重 56g 30g 56g-30g=26g 14g Þ6.5g 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O溶液增重 3´56g 2´30g 108g 14g Þ9g 6.5g<8g<9g,Fe被氧化为Fe2+和Fe3+。 设生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的Fe的物质的量分别为x和y。 Fe + 4HNO3 ══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 溶液增重 1mol 4mol 1mol 26g x 4x x 26x 3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O溶液增重 3mol 8mol 3mol 108g y y c(Fe2+)==0.15mol×L-1 c(Fe3+)==0.1mol×L-1 c(HNO3)=0.8mol×L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:038
14g铁粉与1L未知浓度的硝酸恰好完全反应,放出NO气体,所得溶液体积为1L且比反应前的稀硝酸增重8g。求:
(1)所得溶液中金属离子的浓度。
(2)原硝酸的物质的量浓度。
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